Химическая термодинамикаНИР

Chemical thermodynamics

Источник финансирования НИР

госбюджет, раздел 0110 (для тем по госзаданию)

Этапы НИР

# Сроки Название
1 1 января 2014 г.-31 декабря 2014 г. Химическая термодинамика (этап 1)
Результаты этапа: В лаборатории химической термодинамики завершено физико-химическое моде-лирование системы вода – аммиак – углекислый газ, построены уравнения состояния компонентов и смесей, оценены термодинамические свойства, необходимые для расчета процессов тепло- и массопереноса в этой системе. Совершенствовались способы применения и программирования ранее созданных в лаборатории методов аппроксимации и оценок термодинамических данных, расчетов термодинамических функций и фазовых равновесий. Построены новые экспериментальные установки и освоены методики измерения термодинамических свойств индивидуальных веществ и растворов: измерение давлений насыщенных паров веществ методом переноса, определение равновесных свойств с помощью ион-селективных электродов, измерение объемных свойств растворов, исследование фазовых диаграмм при низких температурах и другие. Экспериментально и теоретически, методами термодинамического моделирования, исследованы равновесные свойства нескольких десятков систем, содержащих по 2, 3 и более компонентов разной химической природы – солей, металлов, оксидов, органических веществ. В лаборатории термохимии методом калориметрии растворения определены эн-тальпии образования ряда веществ, представляющих интерес в качестве прекурсоров синтеза катодных материалов для литий-ионных аккумуляторов, материалов для катодов топливных элементов, катализаторов органического синтеза, азотных удобрений. Методами калориметрии сгорания и вакуумной адиабатической калориметрии определены энтальпии сгорания, теплоемкость и характеристики плавления 4-трет-бутилдифенил оксида и рассчитаны термодинамические функции образования этого соединения.
2 1 января 2015 г.-31 декабря 2015 г. Химическая термодинамика (этап 2)
Результаты этапа: В лаборатории химической термодинамики проведены комплексные экспериментальные и расчетно-теоретические исследования термодинамических свойств веществ и фазовых равновесий ряда многокомпонентных систем, представляющих интерес для разработки новых функциональных материалов и технологических процессов. В частности таких систем, как H2O – NaCl - ZnCl2, H2O – СаCl2 - Сa(NO3)2, вода – метансульфонат калия, вода – метансульфонат кальция, вода – хлорид кальция – метанол, вода – хлорид кальция – хлорид магния – метанол (жидкости глушения нефтяных скважин и ингибиторы образования газовых гидратов), вода – метансульфонат аммония, вода – метансульфонат аммония – мочевина, вода – метансульфонат аммония – мочевина – нитрат аммония, вода - сульфат холина, вода – сульфат холина – мочевина, сульфат аммония – сульфат магния – вода (комплексные химические удобрения), о-ксилол – Д2ЭГФК, сульфолан – дигептилсульфон, i-BuSO2Bu - (i-Bu)2SO2 и (i-Bu)2SO2 - iAmSO2i-Bu, H2O – Ca(NO3)2, H2O – HNO3 – Ca(NO3)2, H2O – HNO3 – Pr(NO3)3, H2O – Sm(NO3)3 – Ca(NO3)2, вода – азотная кислота – ТБФ, H2O – HNO3 – Ln(NO3)3 – (C4H9O)3PO (Ln = Nd, Sm, Eu, Gd) (экстракционные системы для разделения РЗЭ). Практически все экспериментальные работы сопровождались теоретическим моделированием систем и процессов с новым или усовершенствованным программным обеспечением соответствующих расчетов. Продолжалась разработка метода оценки термодинамических свойств алюмосиликатов и создание необходимой базы термодинамических данных. В лаборатории термохимии Методом эффузионной масс-спектрометрии изучены температурные зависимости давления насыщенного пара и энтальпии испарения ионных жидкостей на основе имидазола. Методом прецизионной калориметрии растворения при 298.15 К определены энтальпии образования образования фаз Ln2BaCoO5 (Ln = Nd, Gd, Dy, Ho) и ряда твердых растворов замещения (NH4)Со1-xMnx(PO4)H2O, которые являются прекурсорами синтеза катодных материалов для литий-ионных аккумуляторов. Установлено, что эти растворы можно рассматривать как идеальные. Методом бомбовой калориметрии определены энтальпии сгорания и образования аминокислот L-треонина и L-триптофана, для которых литературные данные были ненадежными. Методом вакуумной адиабатической калориметрии измерена теплоемкость 4-нитро-4'-трет-бутилдифенилового эфира в области температур 7 – 372 K, изучены фазовые переходы, определены температуры расстеклования и плавления, энтальпия и энтропия плавления, рассчитаны основные термодинамические функции в конденсированном состоянии. Продолжались работы по синтезу и изучению свойств фуллеренов .

Прикрепленные к НИР результаты

Для прикрепления результата сначала выберете тип результата (статьи, книги, ...). После чего введите несколько символов в поле поиска прикрепляемого результата, затем выберете один из предложенных и нажмите кнопку "Добавить".